Съдържание
Химиците използват термина „моларност“ като единица за измерване на концентрацията. Например, 1 моларен разтвор на солна киселина (М) съдържа по един мол киселина във всеки литър разтвор. Така че, ако имате 2 литра от този разтвор в тази концентрация, той ще има 2 мола солна киселина. Химиците обикновено приготвят киселинни разтвори чрез разреждане на концентрирани разтвори. Концентриран 12 М разтвор на солна киселина, например, обикновено се използва в лабораторията за приготвяне на 1 М разтвор.
Етап 1
Решете количеството разтвор, което искате да приготвите. За този пример ще използваме количество от 300 ml 1 М разтвор на солна киселина.
Стъпка 2
Намерете продукта на моларността на разтвора, който трябва да се приготви, с обема на разтвора в милилитри, като използвате калкулатор. Например, ако искате да приготвите 300 ml 1 моларен разтвор, направете 300 x 1 = 300.
Стъпка 3
Намерете коефициента на предишната стойност с моларността на концентрирания разтвор, който използвате за приготвяне на разреждането. Например, ако използвате 12 M разтвор на солна киселина: 300/12 = 25. Вашият 1 M разтвор ще се нуждае от 25 ml от 12 M разтвор на киселина.
Стъпка 4
Използвайте чаша, достатъчно голяма, за да съдържа крайния обем на приготвения разтвор. Например, използвайте чаша от 500 ml за вашия 300 ml 1 М разтвор на солна киселина.
Стъпка 5
Добавете изчисленото количество концентрирана киселина към чашата си. Продължавайки с предишния пример, добавете 25 ml от киселинния разтвор към чашата от 500 ml.
Стъпка 6
Добавете вода към маркировката на бехеровата чаша, показваща крайния обем на киселинния разтвор от 1 М. Определете нивото на разтвора, като отбележите, че горната част на течността образува лека извивка или менискус. Използвайте дъното на този менискус, за да определите правилното ниво на разтвора. Затова добавете вода, докато дъното на менискуса достигне отметката от 300 ml отстрани на бехеровата чаша.
